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Manuel d’utilisa
tion
La dureté : définition
La dureté est la teneur d’une eau en sels
minéraux, composés principalement
de sels de calcium et de magnésium
à faible solubilité. Les principaux sels
responsables de la dureté de l’eau sont
listés ci-après :
Bicarbonate de calcium : Ca(CO
3
H)
2
Chlorure de calcium : CaCl
2
Sulfate de calcium : CaSO
4
Bicarbonate de magnésium : Mg(CO
3
H)
2
Chlorure de magnésium : MgCl
2
Sulfate de magnésium : MgSO
4
En raison de leurs propriétés chimiques,
ces sels ont tendance à précipiter et à
s’accumuler sous forme de tartre dans
les tuyaux, les obstruant à mesure qu’ils
s’accumulent.
De même, une eau dure a fortement
tendance à entraîner l’entartrage des
résistances électriques des chauffe-eau
et à s’y précipiter lorsque la température
augmente. Le mélange entre les minéraux
de l’eau dure et le détergent entraîne la
coagulation de celui-ci, ce qui réduit ses
propriétés nettoyantes.
La précipitation des minéraux de l’eau
dure entartre les ustensiles de cuisine, les
raccords et les installations de plomberie.
Le goût de la nourriture peut même s’en
trouver modifié.
Principaux problèmes :
•
Précipitation sur les tuyaux, les
installations et les appareils.
•
Augmentation de la consommation
énergétique en raison de l’isolation
générée.
•
Plus grande consommation de
détergent.
•
Diminution de la durée de vie
des appareils électroménagers et
augmentation de l’entretien nécessaire.
L’utilisation d’un adoucisseur d’eau réduit
considérablement tous ces problèmes.
Dans la plupart des pays européens, la
dureté de l’eau est indiquée en degrés
français, mais il existe également d’autres
unités, en fonction des régions. Les unités
les plus communes sont indiquées ci-
après.
UNITÉS ppm
Degré
de CaCO
3
français
1 ppm de calcium 2,5 0,25
1 ppm de magnésium 4,13
0,413
1 ppm de CaCO
3
1
0,1
1 degré français (ºfH) 10
1
1 degré allemand (ºdH) 17,8
1,78
1 degré anglais (ºe) 14,3
1,43
1 mmol/L
100
10
1 mval/L=meq/L
50
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Comment le système fonctionne-t-il ?
L’adoucissement de l’eau est réalisé au
moyen d’un processus d’échange d’ions.
Le système utilise une résine capable de
capturer chimiquement les ions calcium
(Ca) et magnésium (Mg) afin de les
retirer de l’eau.
Lorsque les ions calcium et magnésium
sont capturés par la résine, deux ions
de sodium (Na) sont libérés. En raison
de leurs propriétés chimiques, les ions
sodium produisent des sels d’une plus
grande solubilité, évitant ainsi tout
problème lié à la dureté.
Par conséquent, lorsque l’eau est adoucie,
sa teneur en sodium augmente. Des
informations supplémentaires sur cette
procédure figurent à la « Section 2.8 ».
Résines échangeuses d’ions :
Ce sont des composés de synthèse, de
forme généralement sphérique, capables
de capturer certaines substances
présentes dans l’eau, qu’ils échangent avec
d’autres substances. L’adoucissement de
l’eau utilise des résines échangeuses de
cations fortes, composées de copolymères
de styrène et de divinylbenzène avec une
base de soufre.
La résine échangeuse se trouve à
l’intérieur de la colonne de l’adoucisseur
d’eau et occupe une partie significative
de son volume total.
Lors du processus, l’eau entre dans la
vanne ERGO à travers l’entrée, se dirige
vers le fond de la bouteille par le tube
central et monte à travers le lit de résine.
L’eau traitée est recueillie par le diffuseur
supérieur et transportée via le tuyau de
sortie. À cet emplacement, l’équipement
dispose d’un compteur d’eau enregistrant
le volume d’eau traitée.
